التفاعلات الحمضية القاعدية

تشكل الأحماض والقواعد مجموعتين مهمتين من المركبات، ويُعرف كل منهما عادةً بأنه «مانح» أو «مستقبل» للبروتونات. ويمكن الكشف عنها بسهولة من خلال تفاعلها مع مؤشرات الأس الهيدروجيني (pH)، التي يتغير لونها وفقًا لوجود حمض أو قاعدة.

وفقًا لتعريف برونستيد، فإن المواد الحمضية هي مانحة لأيونات الهيدروجين، وتشكل أيونات الأوكسونيوم في المحاليل المائية.

HCl + H₂O ← Cl⁻ + H⁺ + H₂O ← H₃O⁺ + Cl⁻.

تتفاعل القواعد لتعطي أيونات الهيدروكسيد في المحلول المائي إما عن طريق التذويب البسيط، كما هو الحال مع هيدروكسيدات الفلزات القلوية.

وقدّم لويس تعريفًا آخر للأحماض والقواعد، حيث عرَّف الحمض بأنه مادة قادرة على قبول زوج من الإلكترونات الحرة، والقلوة بأنها مادة تمنح زوجًا من الإلكترونات الحرة.

يُقاس الحموضة أو القلوية في المحاليل باستخدام مقياس الأس الهيدروجيني (pH)، الذي يُحسب بالصيغة التالية: pH = – log10[H₃O⁺].

تخضع بعض المواد العضوية لتغيرات قابلة للعكس عند تفاعلها مع الأحماض أو القواعد، ويحدث تغير في لونها أثناء ذلك. ولهذا الغرض،

• ورق الليتموس — CHE-036
• كوب زجاجي سعة 100 مل — HEA-001
• قضيب زجاجي — PLA-004
• ماصة للتنقيط — PLA-003+PLA-019
• أنابيب الاختبار — PLA-007
• حامل أنابيب الاختبار — PLA-012
• مجموعة أدوات التشريح — BIO-007
• حامل ثلاثي القوائم — HEA-014
• موقد الكحول — CHE-022
• حامل حديدي — CHE-037
• شبكة سلكية — HEA-015

• الماء المقطر
• حمض الهيدروكلوريك — R:34-37 S:26-45
• هيدروكسيد الصوديوم — R:35 S:26-37/39-45
• كلوريد الصوديوم
• الأمونيا — R:34-50 S:26-36/37/39-45-61
• أكسيد المغنيسيوم
• شريط المغنيسيوم
• حمض الأسيتيك
• الخل
• عصير الليمون الطازج
• عصير الملفوف الأحمر

• يجب إجراء هذه التجربة داخل خزانة شفط أو في الهواء الطلق.
• لا تترك زجاجات حمض الهيدروكلوريك والأمونيا مفتوحة.

• سجّل ملاحظاتك حول ما يحدث.
• سجّل ملاحظاتك وقارن النتائج مع تلك التي تم الحصول عليها باستخدام ورق المؤشر.
• قارن نتائج جميع هذه الاختبارات.