حرارة التحييد
لإثبات تغير الإنثالبي الناتج عن تعادل حمض قوي مع قاعدة قوية.
الجانب العلمي وراء هذه التجربة
توضح هذه التجربة التفاعل النموذجي بين الأحماض والقواعد: وهو تفاعل طارد للحرارة، حيث يحدث انبعاث للحرارة.
المعدات المستخدمة
- كأس زجاجي سعة 50 مل — CHE-002
- قضيب زجاجي — PLA-004
- أسطوانة سعة 100 مل — MEC-001
- مقياس الحرارة — HEA-005
المواد الكيميائية والمواد الكاشفة
- حمض الهيدروكلوريك — R:34-37 S:26-45
- هيدروكسيد الصوديوم — R:35 S:26-37/39-45
أسئلة للطلاب
- صف ما حدث.
ما يمكن توقعه
كل تفاعل حمضي-قاعدي في محلول مائي ينتج عنه تفاعل التحييد التالي: H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O. ويبلغ التغير في الإنثالبي لهذا التفاعل ∆H₀ = –55.8 كيلوجول/مول؛ ولذلك فإن التفاعل طارد للحرارة، وترتفع درجة حرارة النظام. Na⁺ + OH⁻ + H₃O⁺ + Cl → Na⁺ + Cl⁻ + 2H₂O. ينتج عن التفاعل الملح وجزيئان من الماء. ولا تشارك أيونات الصوديوم والكلوريد في التفاعل، ولذلك يُطلق عليها اسم «أيونات متفرجة».
التخلص
تخلص من المحلول في حاوية النفايات السائلة.
قم بإجراء هذه التجربة في فصلك الدراسي
تُعد هذه التجربة جزءًا من برنامج «ATP Volta» — وهو مختبر علمي متنقل ومكتفٍ ذاتيًا يحول الفصل الدراسي العادي إلى مختبر عملي في مجالات العلوم والتكنولوجيا والهندسة والرياضيات (STEM)، ويضم أكثر من 200 تجربة في مجالات الفيزياء والكيمياء والبيولوجيا والروبوتات والهندسة. ويقوم « Gali » — وهو المرشد التعليمي الذي يعمل بالذكاء الاصطناعي والمدمج في موقع ATP Connect — بتوجيه الطلاب خلال كل خطوة والإجابة على أسئلتهم أثناء إجراء التجارب.
شاهد مختبر «ATP Volta» العلمي المتنقلتواصل مع فريقنا