Neutralization heat
To demonstrate the enthalpy change arising from the neutralization of a strong acid with a strong base.
ما يتعلمه الطلاب
الجانب العلمي وراء هذه التجربة
This experiment illustrates the typical reaction between acids and bases: an exothermic reaction, in which there is an evolution of heat.
المعدات المستخدمة
- Beaker 50 ml — 1118.15
- Glass rod — 1444.10
- Cylinder 100 ml — 1226.15
- Thermometer — 2245.15
المواد الكيميائية والمواد الكاشفة
- Hydrochloric acid — R:34-37 S:26-45
- Sodium hydroxide — R:35 S:26-37/39-45
ملاحظات السلامة
أسئلة للطلاب
- Describe what has happened.
ما يمكن توقعه
<p>Every acid base reaction in aqueous solution gives the following neutralization reaction: H3O+ + OH– →2H2O.</p><p>For which the enthalpy change is ∆H0 = – 55.8 K J mol1; the reaction is therefore exothermic and the system increases its temperature.</p><p>Na+ + OH– + H3O+ + Cl → Na+ + Cl– + 2H2O.</p><p>The reaction gives the salt and two molecules of water. The sodium and chloride ions take no part in the reaction and are therefore termed “spectator ions”.</p>
التخلص
Dispose of the solution in the liquid wastes container.
قم بإجراء هذه التجربة في فصلك الدراسي
تُعد هذه التجربة جزءًا من برنامج «مختبر العلوم المتنقل» (ATP) Mobile Lab — وهو مختبر متكامل يحول الفصل الدراسي العادي إلى مختبر علوم فعال، ويضم أكثر من 200 تجربة في مجالات الفيزياء والكيمياء والبيولوجيا والروبوتات والهندسة. ويقوم « Gali » — وهو المعلم الذكي المدمج في موقع ATP Connect — بتوجيه الطلاب خلال كل خطوة والإجابة على أسئلتهم أثناء إجراء التجارب.
انظر Mobile Labتواصل مع فريقنا