مجمعات التنسيق
إظهار تكوين المجمعات التنسيقية لأيونات النحاس من خلال تفاعلاتها مع الماء والأمونيا وكلوريد الصوديوم.
الجانب العلمي وراء هذه التجربة
عندما تذوب مادة ما في الماء، تُحاط جزيئاتها وأيوناتها بجزيئات الماء. وفي بعض الحالات، تترابط جزيئات الماء مع أيونات المادة المذابة، لتصبح جزءًا من بنية كيميائية مع المادة المذابة تُسمى «مركب تنسيقي».
قد يرتبط الشكل الذي اتخذه المجمع بلون مميز.
المعدات المستخدمة
- أنابيب الاختبار — PLA-007
- حامل أنابيب الاختبار — PLA-012
- حامل أنابيب الاختبار — PLA-017
- ملعقة — PLA-024
- موقد الكحول — CHE-022
- ماصة للتنقيط — PLA-003+PLA-019
المواد الكيميائية والمواد الكاشفة
- كبريتات النحاس — R:22-35/38-50/53 S:22-60-61
- الأمونيا
- كلوريد الصوديوم
- الماء المقطر
ملاحظات السلامة
- توخَّ الحذر عند استخدام الموقد والأواني الزجاجية الساخنة.
أسئلة للطلاب
- سجّل ما لاحظته بشأن لون المحلول واقترح تفسيرًا لذلك.
- ماذا يحدث عند إضافة المزيد من الأمونيا؟
- ماذا يحدث عند إضافة كلوريد الصوديوم؟
ما يمكن توقعه
يتميز كبريتات النحاس اللامائية بلون أبيض مائل للرمادي، في حين أن المركب المائي CuSO₄•5H₂O له لون أزرق. ويؤدي إذابة أي من هذين الملحين في الماء إلى تكوين محلول أزرق، وذلك لأن أيونات النحاس تترابط مع جزيئات الماء. وتؤدي إضافة كمية صغيرة من الأمونيا إلى تحول درجة الحموضة (pH) للمحلول نحو القيم القلوية، مع ظهور بعض النحاس. ويذوب الراسب بسبب تكوّن مركب رباعي الأمين للنحاس مع الأمونيا، مما ينتج عنه محلول أزرق ملكي. ثم يتحول لون المحلول إلى الأخضر الفاتح نتيجة لتكوّن مركبات كلوريد النحاس (II).
التخلص
تخلص من المحاليل في حاوية النفايات السائلة.
قم بإجراء هذه التجربة في فصلك الدراسي
تُعد هذه التجربة جزءًا من برنامج «ATP Volta» — وهو مختبر علمي متنقل ومكتفٍ ذاتيًا يحول الفصل الدراسي العادي إلى مختبر عملي في مجالات العلوم والتكنولوجيا والهندسة والرياضيات (STEM)، ويضم أكثر من 200 تجربة في مجالات الفيزياء والكيمياء والبيولوجيا والروبوتات والهندسة. ويقوم « Gali » — وهو المرشد التعليمي الذي يعمل بالذكاء الاصطناعي والمدمج في موقع ATP Connect — بتوجيه الطلاب خلال كل خطوة والإجابة على أسئلتهم أثناء إجراء التجارب.
شاهد مختبر «ATP Volta» العلمي المتنقلتواصل مع فريقنا