Calore di neutralizzazione
Dimostrare la variazione di entalpia derivante dalla neutralizzazione di un acido forte con una base forte.
La scienza alla base di questo esperimento
Questo esperimento illustra la tipica reazione tra acidi e basi: una reazione esotermica, in cui si verifica un rilascio di calore.
Attrezzatura utilizzata
- Bicchiere da laboratorio da 50 ml — CHE-002
- Bastoncino di vetro — PLA-004
- Cilindro da 100 ml — MEC-001
- Termometro — HEA-005
Sostanze chimiche e reagenti
- Acido cloridrico — R:34-37 S:26-45
- Idrossido di sodio — R:35 S:26-37/39-45
Domande per gli studenti
- Descrivi cosa è successo.
Cosa aspettarsi
Ogni reazione acido-base in soluzione acquosa dà luogo alla seguente reazione di neutralizzazione: H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O. La variazione di entalpia di questa reazione è ∆H₀ = –55,8 kJ/mol; la reazione è quindi esotermica e la temperatura del sistema aumenta. Na⁺ + OH⁻ + H₃O⁺ + Cl → Na⁺ + Cl⁻ + 2H₂O. La reazione produce il sale e due molecole d’acqua. Gli ioni sodio e cloruro non partecipano alla reazione e vengono quindi definiti «ioni spettatori».
Smaltimento
Smaltire la soluzione nel contenitore per i rifiuti liquidi.
Prova a fare questo esperimento in classe
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