Neutralization heat
To demonstrate the enthalpy change arising from the neutralization of a strong acid with a strong base.
Cosa imparano gli studenti
La scienza alla base di questo esperimento
This experiment illustrates the typical reaction between acids and bases: an exothermic reaction, in which there is an evolution of heat.
Attrezzatura utilizzata
- Beaker 50 ml — 1118.15
- Glass rod — 1444.10
- Cylinder 100 ml — 1226.15
- Thermometer — 2245.15
Sostanze chimiche e reagenti
- Hydrochloric acid — R:34-37 S:26-45
- Sodium hydroxide — R:35 S:26-37/39-45
Note sulla sicurezza
Domande per gli studenti
- Describe what has happened.
Cosa aspettarsi
<p>Every acid base reaction in aqueous solution gives the following neutralization reaction: H3O+ + OH– →2H2O.</p><p>For which the enthalpy change is ∆H0 = – 55.8 K J mol1; the reaction is therefore exothermic and the system increases its temperature.</p><p>Na+ + OH– + H3O+ + Cl → Na+ + Cl– + 2H2O.</p><p>The reaction gives the salt and two molecules of water. The sodium and chloride ions take no part in the reaction and are therefore termed “spectator ions”.</p>
Smaltimento
Dispose of the solution in the liquid wastes container.
Prova a fare questo esperimento in classe
Questo esperimento fa parte dell’ATP “ Mobile Lab ” — un laboratorio autonomo che trasforma una normale aula in un vero e proprio laboratorio scientifico, con oltre 200 esperimenti di fisica, chimica, biologia, robotica e ingegneria. “ Gali ”, il tutor basato sull’intelligenza artificiale integrato in ATP Connect, guida gli studenti in ogni fase e risponde alle loro domande direttamente al banco di lavoro.
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