Reacción de intercambio único
Reacción de desplazamiento simple, en la que un metal sustituye a otro en un compuesto y los átomos se reorganizan para formar nuevos productos.
La base científica de este experimento
En una reacción química, los átomos de los compuestos iniciales se reorganizan para formar nuevos compuestos. Las reacciones químicas pueden clasificarse en reacciones de síntesis, descomposición, intercambio o redox.
Es importante señalar que, en las reacciones de intercambio simple, se produce un cambio en el número de oxidación de un elemento, mientras que en las reacciones de intercambio doble no se produce ningún cambio en los números de oxidación.
Equipo utilizado
- Tubos de ensayo — PLA-007
- Portatubos de ensayo — PLA-012
Productos químicos y reactivos
- Ácido clorhídrico — R: 34-37 S: 26-45
- Nitrato de plata — R:34-50/53 S:26-45-60-61
- Cinta de magnesio — R: 11-15 S: 78-43
- Alambre de cobre
Notas de seguridad
- Ten cuidado al manipular la solución de nitrato de plata: provoca manchas negras en la piel que son muy difíciles de eliminar.
Preguntas para los alumnos
- Describe qué ocurre al introducir una cinta de magnesio en ácido clorhídrico. ¿Cuál es la reacción?
- Describe qué ocurre al introducir el alambre de cobre en la solución de iones de plata. Intenta escribir la reacción.
Qué puedes esperar
La tira de magnesio se cubre rápidamente de burbujas. Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g) ↑. Al cabo de unos minutos, la espiral de cobre se cubre de plata y la solución adquiere un color azul pálido. 2Ag⁺NO₃ (aq) + Cu (s) → 2Ag (s) + Cu²⁺(NO₃)₂ (aq). El color de la solución es el típico de los complejos acuosos de cobre.
Eliminación
Vierte las soluciones en el contenedor de residuos líquidos.
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