Calor de neutralización
Demostrar el cambio de entalpía que se produce al neutralizar un ácido fuerte con una base fuerte.
La base científica de este experimento
Este experimento ilustra la reacción típica entre ácidos y bases: una reacción exotérmica, en la que se produce una liberación de calor.
Equipo utilizado
- Vaso de precipitados de 50 ml — CHE-002
- Varilla de vidrio — PLA-004
- Cilindro de 100 ml — MEC-001
- Termómetro — HEA-005
Productos químicos y reactivos
- Ácido clorhídrico — R: 34-37 S: 26-45
- Hidróxido de sodio — R:35 S:26-37/39-45
Preguntas para los alumnos
- Describe lo que ha pasado.
Qué puedes esperar
Toda reacción ácido-base en solución acuosa da lugar a la siguiente reacción de neutralización: H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O. El cambio de entalpía de esta reacción es ∆H₀ = –55,8 kJ/mol; por lo tanto, la reacción es exotérmica y la temperatura del sistema aumenta. Na⁺ + OH⁻ + H₃O⁺ + Cl → Na⁺ + Cl⁻ + 2H₂O. La reacción da lugar a la sal y a dos moléculas de agua. Los iones de sodio y cloruro no participan en la reacción y, por lo tanto, se denominan «iones espectadores».
Eliminación
Vierte la solución en el recipiente de residuos líquidos.
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