Agua de cristalización
Demostrar la presencia de agua en un complejo de coordinación, no como impureza, sino como parte de la estructura de los cristales.
La base científica de este experimento
Los iones de cobre se coordinan fácilmente con las moléculas de agua para formar cristales o soluciones de color. Existe una diferencia notable de color entre el sulfato de cobre anhidro y su hidrato. Este experimento demuestra la presencia de agua en el complejo de coordinación.
Al calentar el sulfato de cobre hidratado, CuSO₄•5H₂O, se elimina el agua coordinada con los iones de cobre.
Equipo utilizado
- Tubos de ensayo — PLA-007
- Portatubos de ensayo — PLA-012
- Soporte para tubos de ensayo — PLA-017
- Espátula — PLA-024
- Quemador de alcohol — CHE-022
Productos químicos y reactivos
- Sulfato de cobre — R:22-35/38-50/53 S:22-60-61
Notas de seguridad
- Ten cuidado al trabajar con el soplete y con los objetos de vidrio calientes.
Preguntas para los alumnos
- Anota tus observaciones.
Qué puedes esperar
Se condensa algo de vapor de agua en la parte superior del tubo de ensayo, lo que confirma la presencia de agua en el compuesto. El sulfato de cobre azul adquiere un color blanco sucio, lo que indica que el agua no es una impureza en los cristales, sino que se ha producido un cambio en la composición química de la sustancia. Al añadir unas gotas de agua destilada, el sulfato de cobre anhidro vuelve a adquirir su color azul, lo que demuestra que se ha vuelto a formar el hidrato.
Eliminación
Disuelve el sulfato de cobre en agua y vértelo en el contenedor de residuos líquidos.
Realiza este experimento en tu clase
Este experimento forma parte de ATP Volta, un laboratorio científico móvil autónomo que convierte un aula normal en un laboratorio STEM en pleno funcionamiento, con más de 200 experimentos de física, química, biología, robótica e ingeniería. « Gali », el tutor de IA integrado en ATP Connect, guía a los alumnos en cada paso y responde a sus preguntas en la mesa de trabajo.
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