Electrolitos y conductividad
Introducir el concepto de electrolitos y conductividad, y comprobar la corriente eléctrica mediante una bombilla.
La base científica de este experimento
Los electrolitos son sustancias que, al disolverse en agua, producen iones que conducen la corriente eléctrica. Los no electrolitos son sustancias cuyas soluciones acuosas no contienen iones y, por lo tanto, no conducen la corriente eléctrica.
La conductividad es la capacidad de una sustancia, ya sea sólida, líquida o gaseosa, para conducir la corriente eléctrica. La conductividad se mide en.
Equipo utilizado
- Fuente de alimentación de corriente continua
- Cables de conexión, rojos — ELE-005, ELE-006
- Cables de conexión, negros — ELE-007, ELE-008
- Electrodos de cobre — CHE-018
- Pinzas de cocodrilo — ELE-009
- Tapas para celdas de ensayo — CHE-021
- Vaso de precipitados de 50 ml — CHE-002
- Portalámparas — ELE-014
Productos químicos y reactivos
- Agua destilada
- Solución de sacarosa
- Solución de ácido clorhídrico 1 M — R: 34-37 S: 26-45
- Solución de ácido acético 1 M — R:10-35 S:23-26-45
- Solución de cloruro de sodio 1 M
- Solución de hidróxido de sodio 1 M — R:35 S:26-37/39-45
Notas de seguridad
- Ten cuidado al utilizar la fuente de alimentación y las soluciones conductoras: riesgo de descarga eléctrica.
Preguntas para los alumnos
- Fíjate en la intensidad de la corriente observando el brillo de la bombilla.
- Clasifica los electrolitos según tus observaciones.
Qué puedes esperar
Los electrolitos se clasifican en electrolitos fuertes y electrolitos débiles. Los electrolitos fuertes, al disolverse en agua, se disocian por completo para producir iones. Las soluciones de electrolitos fuertes son buenos conductores de la electricidad porque contienen una concentración relativamente alta de iones. Los electrolitos débiles solo se transforman parcialmente en iones en solución acuosa. El ácido etanoico (acético), CH₃CO₂H, el componente activo del vinagre, es un electrolito débil. Solo alrededor del 1 % de las moléculas de ácido etanoico (acético) disueltas se convierten en iones. El resto permanece inalterado. Por lo tanto, una solución de un electrolito débil contiene una concentración relativamente baja de iones y cabría esperar que su conductividad fuera baja. El agua destilada y las soluciones de azúcar no conducen la corriente eléctrica. El azúcar no es un electrolito.
Eliminación
Vierte las soluciones en el contenedor de residuos.
Realiza este experimento en tu clase
Este experimento forma parte de ATP Volta, un laboratorio científico móvil autónomo que convierte un aula normal en un laboratorio STEM en pleno funcionamiento, con más de 200 experimentos de física, química, biología, robótica e ingeniería. « Gali », el tutor de IA integrado en ATP Connect, guía a los alumnos en cada paso y responde a sus preguntas en la mesa de trabajo.
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