Conductividad y concentraciones
Determinar la relación entre la intensidad de la corriente y la concentración de una solución de electrolito fuerte.
La base científica de este experimento
Las sustancias que se disocian en iones se denominan electrolitos. Los ácidos, las bases y las sales son electrolitos, y sus soluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. El cloruro de sodio en forma de cristal no conduce la corriente, pero, una vez disuelto en agua, sus iones Na+ y Cl− permiten que fluya la corriente.
Equipo utilizado
- Multímetro digital — ELE-001
- Fuente de alimentación de corriente continua
- 1 × Cable de conexión, rojo — ELE-005, ELE-006
- 1 × Cable de conexión, negro — ELE-007, ELE-008
- 2 pinzas de cocodrilo — ELE-009
- 4 electrodos de cobre — CHE-018
- 2 × Tapas para celdas de ensayo — CHE-021
Productos químicos y reactivos
- Soluciones de cloruro de sodio de diferentes concentraciones
- Agua destilada
Notas de seguridad
- Ten cuidado al utilizar la fuente de alimentación y las soluciones conductoras: riesgo de descarga eléctrica.
Preguntas para los alumnos
- ¿Qué solución conduce más corriente?
- ¿Por qué?
Qué puedes esperar
0 Se mide la corriente al realizar un ensayo con agua destilada, ya que el agua destilada no conduce la electricidad. La corriente aumenta en función de la concentración debido al incremento de la cantidad de iones presentes en la solución. Cada vez que se sustituye la solución por otra más concentrada, se mide un valor de corriente más elevado. A medida que aumenta la concentración, aparece un color verdoso (debido a la formación de iones de cobre en la solución) y pueden aparecer algunas burbujas (debido a la formación de cloro gaseoso) en los electrodos. En el cátodo (–), se produce cierta formación de hidrógeno debido a la reducción del agua. En el ánodo (+), se produce cierta formación de cloro debido a la oxidación de los iones cloruro.
Eliminación
Vierte las soluciones en el contenedor de residuos o en el fregadero.
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