Chaleur de neutralisation
Démontrer la variation d'enthalpie résultant de la neutralisation d'un acide fort par une base forte.
Ce que les élèves apprennent
Les fondements scientifiques de cette expérience
Cette expérience illustre la réaction typique entre les acides et les bases : une réaction exothermique, au cours de laquelle il y a dégagement de chaleur.
Matériel utilisé
- Bécher de 50 ml — 1118.15
- Tige en verre — 1444.10
- Flacon de 100 ml — 1226.15
- Thermomètre — 2245,15
Produits chimiques et réactifs
- Acide chlorhydrique — R : 34-37 S : 26-45
- Hydroxyde de sodium — R : 35 S : 26-37/39-45
Consignes de sécurité
Questions destinées aux élèves
- Décrivez ce qui s'est passé.
À quoi s'attendre
<p>Every acid base reaction in aqueous solution gives the following neutralization reaction: H3O+ + OH– →2H2O.</p><p>For which the enthalpy change is ∆H0 = – 55.8 K J mol1; the reaction is therefore exothermic and the system increases its temperature.</p><p>Na+ + OH– + H3O+ + Cl → Na+ + Cl– + 2H2O.</p><p>The reaction gives the salt and two molecules of water. The sodium and chloride ions take no part in the reaction and are therefore termed “spectator ions”.</p>
Élimination
Jetez la solution dans le récipient destiné aux déchets liquides.
Réalisez cette expérience dans votre classe
Cette expérience fait partie d'ATP « Mobile Lab » — un laboratoire autonome qui transforme une salle de classe ordinaire en véritable laboratoire scientifique, proposant plus de 200 expériences en physique, chimie, biologie, robotique et ingénierie. « Gali », le tuteur basé sur l'IA intégré à ATP Connect, guide les élèves à chaque étape et répond à leurs questions pendant les travaux pratiques.
Consultez le Mobile LabContactez notre équipe