Chaleur de neutralisation
Démontrer la variation d’enthalpie résultant de la neutralisation d’un acide fort par une base forte.
Les fondements scientifiques de cette expérience
Cette expérience illustre la réaction typique entre les acides et les bases : une réaction exothermique, au cours de laquelle il y a dégagement de chaleur.
Matériel utilisé
- Bécher de 50 ml — CHE-002
- Tige en verre — PLA-004
- Flacon de 100 ml — MEC-001
- Thermomètre — HEA-005
Produits chimiques et réactifs
- Acide chlorhydrique — R : 34-37 S : 26-45
- Hydroxyde de sodium — R : 35 S : 26-37/39-45
Questions destinées aux élèves
- Décrivez ce qui s’est passé.
À quoi s’attendre
Toute réaction acide-base en solution aqueuse donne lieu à la réaction de neutralisation suivante : H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O. La variation d'enthalpie de cette réaction est ∆H₀ = – 55,8 kJ/mol ; la réaction est donc exothermique et la température du système augmente. Na⁺ + OH⁻ + H₃O⁺ + Cl → Na⁺ + Cl⁻ + 2H₂O. La réaction donne naissance au sel et à deux molécules d'eau. Les ions sodium et chlorure ne participent pas à la réaction ; on les appelle donc des « ions spectateurs ».
Élimination
Jetez la solution dans le récipient destiné aux déchets liquides.
Réalisez cette expérience dans votre classe
Cette expérience s'inscrit dans le cadre d'ATP Volta, un laboratoire scientifique mobile autonome qui transforme une salle de classe ordinaire en véritable laboratoire dédié aux STEM, proposant plus de 200 expériences en physique, chimie, biologie, robotique et ingénierie. « Gali », le tuteur basé sur l'IA intégré à ATP Connect, guide les élèves à chaque étape et répond à leurs questions directement au poste de travail.
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