Conductivité et concentrations
Déterminer la relation entre l’intensité du courant et la concentration d’une solution d’électrolyte fort.
Les fondements scientifiques de cette expérience
Les substances qui se dissocient en ions sont appelées électrolytes. Les acides, les bases et les sels sont des électrolytes, et leurs solutions aqueuses conduisent le courant électrique. Le chlorure de sodium sous forme cristalline ne conduit pas le courant, mais une fois dissous dans l’eau, ses ions Na+ et Cl− permettent au courant de circuler.
Matériel utilisé
- Multimètre numérique — ELE-001
- Alimentation en courant continu
- 1 × Fil de raccordement, rouge — ELE-005, ELE-006
- 1 × Fil de raccordement, noir — ELE-007, ELE-008
- 2 pinces crocodiles — ELE-009
- 4 électrodes en cuivre — CHE-018
- 2 × Couvercles de cuvettes de test — CHE-021
Produits chimiques et réactifs
- Solutions de chlorure de sodium de différentes concentrations
- Eau distillée
Consignes de sécurité
- Soyez prudent lors de l’utilisation du bloc d’alimentation et des solutions conductrices : risque d’électrocution.
Questions destinées aux élèves
- Quelle solution conduit le plus de courant ?
- Pourquoi ?
À quoi s’attendre
0 On mesure un courant lors d’un test sur de l’eau distillée, car celle-ci ne conduit pas l’électricité. Le courant augmente en fonction de la concentration, en raison de la quantité croissante d’ions présents dans la solution. On observe une valeur de courant plus élevée à chaque fois que la solution est remplacée par une solution plus concentrée. À mesure que la concentration augmente, une couleur verdâtre apparaît (due à la formation d’ions cuivre dans la solution) et des bulles peuvent se former (dues à la formation de chlore gazeux) au niveau des électrodes. À la cathode (–), il se produit une certaine formation d’hydrogène due à la réduction de l’eau. À l’anode (+), il se produit une certaine formation de chlore due à l’oxydation des ions chlorure.
Élimination
Videz les solutions dans le récipient prévu à cet effet ou dans l’évier.
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